REPASO EJERCICIOS ALQUENOS ALQUINOS Y AROMÁTICOS

REPASO

ALQUINOS 2

ALQUINOS 1

Hidrocarburos aromáticos 1

Hidrocarburos aromáticos 2

Ejercicios

EJERCICIOS

Laboratorio 2016

LABORATORIO No.1 

INTRODUCCIÓN

Por medio de este laboratorio se estudiara a manera profunda las propiedades de la química orgánica y los diferentes grupos de la tabla periódica con sus diferentes características. Con la intención de interiorizar este conocimiento como aprendizaje significativo, y poder, más adelante, presentar y aprobar cualquier tipo de cuestionario de manera excelente.

RESÚMENES

VÍDEO I : 

GRUPO VII-A DE LA TABLA PERIÓDICA 

- Propiedades Generales de los Halogenos:

Estos son muy reactivos, ya que forman haluros con muchos compuestos químicos especialmente con el hidrógenos. Presentan los mas altos potenciales de ionización y la mas alta electronegatividad y pueden obtener la estructura estable del átomo gas noble, mas próximo en la tabla periódica.

                                                

- Propiedades químicas y físicas:

ELEMENTO	QUIMICA	FISICA
	Reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua amoniaco y otras sustancias, es un elemento muy toxico y  reactivo.	- Numero atómico: 9 - Primer potencias de ionización: 17.54 - Masa atómica: 18.9984 - Punto de fusión: 299.6
	interviene en reacciones de sustitución o de adicción tanto como materiales orgánicos o inorgánicos	- Numero Atómico: 17 - Masa atómica: 35.453 - Densidad: 1.56 - Punto de fusión: -101.0
	Reacciona con el agua, compuestos y elementos metálicos. Es soluble en disolventes orgánicos y es ligeramente menos activo que el cloro	- Numero atómico: 35 - Masa atómica: 79.909 - Densidad: 3,12 - Punto de fusión: -7,2
	Principal trazador de radioactivos y cierto procedimientos de radioterapia.	- Numero atómico: 53 - Masa atómica: 126.904 - Densidad: 4.94 - Punto de fusión: -113.7

VIDEO II

GRUPO VI-A TABLA PERIÓDICA

- Propiedades generales:

• llamado también el grupo de oxigeno, al ser este el primer elemento del grupo
• su configuración externa es NS2 NP4
• Ganan  o ceden dos electrones al formar compuestos
• los primeros elementos oxigeno, azufre y silenio son no metales; telurio y polonio son metaloides
• Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálico 

- Oxigeno:  Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido como:

• Electrolisis de disoluciones acuosas alcalinas
• Descomposición catalítica de H2O.

- Azufre: Se encuentra en zonas volcánicas y en domo de sal:

• Variedades alotrópicas físicas en estados solido
• Se le encuentra de color amarillo.
• Es mal conductor de calor y no conduce electricidad
• 2 veces mas denso que el agua e insoluble en esta.

- Selenio: Se encuentra como impureza en los depósitos de azufre, sulfuro y sulfato

• Presenta un aspecto metalico, es un semimetal y es fotoconductor.
• Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos.
• se encuentra en moléculas  de 8 en forma solida, en forma de vapor y aparentemente solo hay una forma liquida

- Telurio: Es un metaloide con propiedades de carácter no metálico, no es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente como teleruros de plata y oro, como impurezas de las minas de sulfato de cobre.

- Polonio: Es un metaloide radiactivo muy escaso que emite radiación alfa y gamma.

• En su forma mas estable altamente soluble 
• Posee 29 isotopos radiactivos. Tiene una estructura de cristales cúbicos, también posee una forma romboide.
• Tiene una naturaleza química similar al telurio. 

VIDEO III

QUÍMICA INORGÁNICA GRUPO VI-A TABLA PERIÓDICA

El grupo V-A también conocido como 15 en la nomenclatura yepag o del nitrógeno es un grupo de la tabla periódica conformado por dos no metales dos metaloides y un metal que son:

• Nitrógeno
• Fosoforo
• Arsénico
• Antimonio
• Bismuto

- Siendo los dos primero los mas importantes por su función en los organismos vivos , se distinguen por la estabilidad en las moléculas debido a su tendencia a formar enlaces covalentes dobles y triples esta característica conduce a su toxicidad potencias mas evidente en el fosforo arsénico y antimonio. 

Cundo estas sustancias reacciones con otras en el cuerpo crean fuertes radicares libres que no son procesados en el hígado donde se acumula paradogicamente  es esta unión fuerte que hacen que el nitrógeno y el bismuto reduzcan su toxicidad al formar moléculas ya que estos forman enlaces fuertes que son difíciles de dividir.

- Características Físicas: 

• Todos estos elementos son sólidos a temperatura ambiente excepto el nitrógeno que es un gas.
• El nitrógeno y el bismuto a pesar de ser del mismo grupo son muy diferentes en sus propiedades físicas, por ejemplo en el nitrógeno  que es un gas STP es decir, a temperatura y presión  estándar no metálico y transparente mientras que el bismuto es un solido quebradizo metálico y rosacio .

- Características Químicas:

• Este grupo muestra un patrón en su configuración electrónica en que todos los elementos que lo componen tiene 5 electrones en su capa mas externa que son 2 electrones en el subnivel S y 3 electrones no apareados en el subnivel B.
• Los elementos mas importantes de este grupo son el nitrógeno que en su forma diatomica es el componente principal de la R y el fosforo que como el nitrógeno es ascensional para todas las formas conocidas de la vida.

VIDEO IV

GRUPO IV DE LA TABLA PERIÓDICA

Los químicos comenzaron a buscar una clasificación de los elementos, no solo con objeto de facilitar el conocimiento de sus propiedades, si no, y mas importante, para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de la materia.

El grupo IV de la tabla periódica lo conforman los siguientes elementos:

- Carbono: Elemento químico de símbolo C y número atómico 6; es un no metal sólido, sin olor ni sabor y abunda en la naturaleza como principal componente de sustancias orgánicas.

- Silicio: Elemento químico de símbolo Si y número atómico 14; es un no metal sólido que, en su forma cristalina, es gris y con brillo metálico, y en su variante amorfa es de color amarillento, muy abundante en la corteza terrestre, y forma parte de la arena y las rocas.

- Germanio: Es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.

- Plomo: El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín Plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Dmitri Mendeléyev.

- Estaño: El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum y número atómico 50). Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.

VIDEO V

EL ÁTOMO DE CARBONO - QUÍMICA ORGÁNICA 

El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.

Se trata del elemento de número atómico Z = 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s2 2s2 2p2. La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He. En realidad una pérdida o ganancia de un número tan elevado de electrones indica una dosis de energía elevada, y el átomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlaces covalentes.

VIDEO VI

PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO

Una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales.

- Usos del Carbono : 

El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

1. El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.
2. La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo
3. El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyería. Los diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar o pulir metales y piedra.
4. El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral de hierro en el metal de hierro..

- Características del carbono :

Símbolo químico	C
Número atómico	6
Grupo	14
Periodo	2
Aspecto	negro (grafito) Incoloro (diamante)
Bloque	p
Densidad	2267 kg/m3
Masa atómica	12.0107 u
Radio medio	70 pm
Radio atómico	67
Radio covalente	77 pm
Radio de van der Waals	170 pm
Configuración electrónica	[He]2s22p2
Electrones por capa	2, 4
Estados de oxidación	4, 2
Óxido	ácido débil

VIDEO VII

CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO DEL CARBONO

• El grupo 4 de la tabla está conformado por los siguientes elementos: carbono, silicio, germanio, estroncio y plomo.

• El carbono y el silicio son los elementos más importantes. El primero por ser componente fundamental de los organismos vivos; el segundo por ser el más abundante de los componentes del suelo y las rocas

• El carbono es el primer miembro del grupo IV; es el segundo elemento después del hidrógeno, que constituye numerosos compuestos, debido a su facilidad de combinación con otros carbonos y con otros elementos.

• Las distintas formas del mismo elemento que difieren en el enlazamiento se llaman alótropos, o formas alotrópicas; el diamante, grafito y el carbono amorfo son alótropos. Los alótropos difieren en propiedades físicas y químicas. Por ejemplo, la densidad del diamante (3.51 g/cm3) es mayor que la del grafito (2.22 g/cm3). El grafito es más estable que el diamante, en condiciones ordinarias. Sin embargo, hay que romper demasiados enlaces carbono-carbono para que el diamante se trasforme en grafito. Para romper los enlaces se requiere energía, y para transformar el diamante en grafito se requeriría además un tiempo extremadamente largo.
  
  
• El carbono amorfo en contraste con el grafito y el diamante se le puede preparar de diversas maneras, pero raras veces se obtiene puro; ejemplos de carbono amorfo son: el carbón vegetal, el coque, el carbón animal, el carbón de azúcar, el hollín y el negro de humo.

- WEDGRAFIA :

https://www.youtube.com/watch?v=di0jSLWnypM
https://www.youtube.com/watch?v=2KL1AZwbVRo
https://www.youtube.com/watch?v=cnCFErGwWLc
https://www.youtube.com/watch?v=QcXv-G-efis

https://www.youtube.com/watch?v=ScSkPbK6TUk
https://www.youtube.com/watch?v=oi8r3DMJXag
https://www.youtube.com/watch?v=Rvd_jZEFY0c

Laboratorio Nº2

QUIMICA INORGANICA

CONTENIDO: 

Introducción:

Por medio de este laboratorio se estudiara a manera profunda la reacción de ácidos y bases y la producción de sales. Con la intención de interiorizar este conocimiento como aprendizaje significativo, y poder, más adelante, presentar y aprobar cualquier tipo de cuestionario de manera excelente.

  

Objetivos:

• Reconocer y diferenciar de manera total: ácidos y bases.
• Aprender como se forma una sal.
• Identificar como se origina la lluvia ácida. 
• Adquirir habilidad para poder resolver un ejercicio respecto a la formación de estas sustancias. 

Marco Teorico:

Conocimientos generales:

• ¿Qué es química?

La química es la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia. Se considera como una forma evolucionada de la entigua alquimia.

• ¿Qué es la química inorganica?

La química inorganica estudia los compuestos y los elementos inorganicos, que no tienen enlaces de carbono. Los expertos en la materia estudian la estructura, el desarrollo y las reacciones de esta clase de sustancias.

Conocimientos especificos al laboratorio.

• ¿Qué es un ácido?

Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa incrementa la concentración de iones de hidrógeno en la sustancia (H+). Siendo capaz de ceder protones a otra especie química.

• ¿Qué es una base?

Es toda sustancia que en solución acuosa es capaz de liberar iones hidróxidos (OH-). Que es receptora de protones.

• ¿Qué es una sal?

Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados con aniones mediante un enlace ionico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido.

• ¿Qué es lluvia ácida? 

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

Procedimiento:

• Lab Nº 1: Ácidos y bases.

Sustancias en el laboratorio:  

• Hidróxido de Sodio

Na2O + H2O ---> Na(OH) 

• Ácido Clorhidrico

Cl + H ---> HCl

Respuesta al laboratorio: 

Rta/ B. Porque es un receptor y un hidroxido, esto lo convierte en una base.

• Lab Nº 2: Lluvia ácida.

 

Respuesta al laboratorio:

Rta/ B. La piedra caliza pasa de ser gris a ser blanco. 

Conclusiones:

Lab Nº 1: Aprendí a diferenciar, reconocer, caracterizar y formar ácidos y bases; y la formación de sales siendo la unión de estos dos.

Lab Nº 2: Aprendí qué es, como se da, porqué se da y la forma química de la lluvia ácida.

Webgrafia:

• http://definicion.de/quimica/
• http://definicion.de/quimica-inorganica/
• http://definicion.de/acido/
• http://www.quimitube.com/videos/teoria-1-concepto-de-acido-y-de-base
• https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_%28qu%C3%ADmica%29